Webquest: Funções Inorgânicas

Introdução
Olá Alunos!
Nesse segundo bimestre estaremos desenvolvendo um trabalho sobre as Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos, onde veremos os conceitos de cada função, sua nomenclatura e aplicação no cotidiano.
Você é o responsável pela abrangência e pela clareza dos conteúdos!
Espero que façam um bom trabalho!!!
Juntos conseguiremos bons resultados.
Prof. Neusa Nogueira Fialho

Tarefa
A tarefa que vocês terão que cumprir constitui de um trabalho de pesquisa escrita sobre o tema determinado para cada equipe, relacionado às funções inorgânicas e uma apresentação para os demais alunos, em sala de aula.

Processo
- Formem equipes de no máximo 5 alunos.
- Inscrevam-se nos grupos, conforme representação temática abaixo:

Grupo 1- ÁCIDOS: conceito, nomenclatura, exemplos de fórmulas e aplicações no cotidiano.
COMPONENTES: Claudinir, Gislaine, Adilson, Cristina Golveia e Luciano

Grupo 2 – BASES: conceito, nomenclatura, exemplos de fórmulas e aplicações no cotidiano.
COMPONENTES: Carmem, Cintia, Marcelo, Diones e Jorge Marinho.


Grupo 3 – SAIS: explicação segundo Arrhenius e nomenclatura.
COMPONENTES: Carlos, Aparecido,João, Moacir e Paulo Arruda.

Miguel, Marcos E., Marcelo B. e José Juarez.

Grupo 4 – OBTENÇÃO DE SAIS: neutralização total, neutralização parcial e exemplos.
COMPONENTES: Sergio, Valdinei, Luis Cesar, Rogério e Marcelo Liberato.

Grupo 5 - Apresentar pelo menos cinco sais, com seus devidos nomes e fórmulas e sua aplicabilidade no cotidiano.
COMPONENTES: Cláudio, Antenilson, Amadeus, Marcos e Edson.

Grupo 6 - ÓXIDOS: Explicação de Arrhenius e nomenclatura.
COMPONENTES: Renato e Eno e Flávio.

Grupo 7 - CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS: óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos neutros, peróxidos e exemplos de formação de cada um.
COMPONENTES: Denis, José, Alexandre e Jaciel.

Grupo 8 - Explicaçao de pelo menos 5 óxidos, com suas devidas fórmulas e nomes, bem como sua aplicabilidade no cotidiano.
COMPONENTES: Maurício, Paulo, André, Renata e Jessuir.

Grupo 9 - CHUVA ÁCIDA: formação da chuva ácida; prejuízos; tipos de chuva ácida.

COMPONENTES: Robson, Luis Carlos, Adenilson, Paulo W. e Valdinei.

- Em seguida, distribuam o papel, a pesquisa ou a parte de cada elemento da equipe.
- Organizem-se com relação à entrega de um material impresso para ser avaliado, representando o grupo sobre o tema escolhido.
- Preparem uma forma de apresentar para a turma o tema escolhido, através de apresentações em power point, vídeos, softwares, etc.
- Tempo para apresentação de até 10 minutos.
- AS APRESENTAÇÕES DEVERÃO ACONTECER, IMPRETERIVELMENTE, NA SEQUÊNCIA QUE SEGUE A COLOCAÇÃO DOS GRUPOS, VISANDO MELHOR ENTENDIMENTO DOS DEMAIS; PORTANTO AS EQUIPES DEVERÃO ESTAR PREPARADAS NA ORDEM SEQUENCIAL DOS GRUPOS, POIS A EQUIPE QUE NÃO ESTIVER PREPARADA DE ACORDO COM A SEQUÊNCIA, PERDE A NOTA AVALIATIVA DA APRESENTAÇÃO, FICANDO APENAS COM A NOTA DA PARTE ESCRITA.
- TODOS OS GRUPOS DEVEM TER ALUNOS INSCRITOS.
- PRAZO FINAL DE INSCRIÇÃO: 30/04/2009.
- INÍCIO DAS APRESENTAÇÕES: 05/05/2009.

Fontes de informação
Como fonte de informação os alunos podem pesquisar, além da apostila preparada para o bimestre, os sites abaixo:
http://www.fisica.net/quimica/resumo10.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo11.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo11.htm
http://jmacedoc.sites.uol.com.br/chuvaacida.htm
http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/chuva_acida.htm

Avaliação
A avaliação será da seguinte forma:
- Trabalho escrito (1 por equipe) – 2,0
- Apresentação em sala de aula para a turma: 3,0

Observações: é imprescindível a participação de todos, pois ao final da apresentação deixarei livre para que a equipe se manifeste caso algum aluno não tenha contribuído e nem colaborado com o processo, ou seja, a equipe define se todos recebem a mesma nota a ser atribuída aos membros da equipe.

Conclusão
Nosso objetivo aqui foi levar os alunos a pesquisar e entender as funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos, tão presentes em nosso dia-a-dia.
As funções inorgânicas encontram-se presentes em nosso cotidiano, portanto conhecê-las é de grande importância, agregando conhecimentos futuros, necessários à prática na engenharia de produção, pois em determinados momentos poderão estar sujeitos à utilização desses conhecimentos em seu ambiente de trabalho.

Créditos
As imagens foram retiradas dos sites:
http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/chuva_acida.htm
http://jmacedoc.sites.uol.com.br/chuvaacida.htm
http://www.fotosearch.com.br/fotos-imagens/refrigerante-lata_2.html
http://www.fotosearch.com.br/clipart/sal_2.html

GRUPO 1 - ÁCIDOS

GRUPO 2 - BASES

GRUPO 3 - SAIS

GRUPO 3 - SAIS

GRUPO 4 - SAIS

GRUPO 5 - SAIS NO COTIDIANO

Substâncias Inorgânicas – SAIS

Introdução
A química inorgânica também é denominada química mineral, é o ramo da ciência que estuda os elementos químicos e as substâncias que não possuem carbono coordenado em cadeias.
As substâncias Inorgânicas se dividem em 4 grupos:
ÁCIDO
BASE
ÓXIDO

SAIS
Os sais são compostos que provêm ou dos ácidos, peça substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases pela substituição total ou parcial do grupos de OH pelos ânions dos ácido.

TIPOS DE SAIS
Bicarbonato de Sódio
NaHCO3
Sulfato de Cálcio
CaSO4
Carbonato de Cálcio
CaCO3
Cloreto de Sódio
NaCl
Cloreto de Magnésio
MgCl2

PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS SAIS
Possuem sabor salgado;
Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
Reagem com ácidos, bases e outros sais e metais.

O Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em água, com sabor ligeiramente alcalino. É usado na culinária como fermento químico.

O Sulfato de Cálcio ( CaSO4) é um cátion de cálcio que se liga a um ânion de sulfato por uma ligação bivalente. É uma matéria-prima para fabricação de giz. O gesso usado na construção civil e em ortopoedia para imobilização em caso de luxação ou fratura óssea.

O Carbonato de Cálcio ( CaCO3) é o principal componente de casas como calcários, tem características alcalinas e é o resultado da reação do óxido de cálcio com dióxido de carbono.

O Cloreto de Sódio ( NaCl), conhecido com sal de cozinha, é uma substancia largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sárdio.
O sal é essencial para vida animal e é também um importante conservante de alimentos. O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado ( como sal marinho), sal refinado( sal de cozinha) e o sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

O Cloreto de Magnésio (MgCL2 ), usado para diversos fins, na culinária para preparação de leite de soja, na medicina como fins terapêuticos ou mesmo na indústria para produção de magnésio por eletrólise. A maior fonte de cloreto de magnésio é a água do mar de onde é extraído para fins comerciais.

REFERÊNCIAS
http://www.wiqpedia.com/_ / sitio eletrônico acessado em 29/04/2009
http://www.fotoserch.com.br/ sitio eletrônico acessado em 29/04/2009.