GRUPO 2 - BASES

GRUPO 3 - SAIS

GRUPO 3 - SAIS

GRUPO 4 - SAIS

GRUPO 5 - SAIS NO COTIDIANO

Substâncias Inorgânicas – SAIS

Introdução
A química inorgânica também é denominada química mineral, é o ramo da ciência que estuda os elementos químicos e as substâncias que não possuem carbono coordenado em cadeias.
As substâncias Inorgânicas se dividem em 4 grupos:
ÁCIDO
BASE
ÓXIDO

SAIS
Os sais são compostos que provêm ou dos ácidos, peça substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases pela substituição total ou parcial do grupos de OH pelos ânions dos ácido.

TIPOS DE SAIS
Bicarbonato de Sódio
NaHCO3
Sulfato de Cálcio
CaSO4
Carbonato de Cálcio
CaCO3
Cloreto de Sódio
NaCl
Cloreto de Magnésio
MgCl2

PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS SAIS
Possuem sabor salgado;
Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
Reagem com ácidos, bases e outros sais e metais.

O Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em água, com sabor ligeiramente alcalino. É usado na culinária como fermento químico.

O Sulfato de Cálcio ( CaSO4) é um cátion de cálcio que se liga a um ânion de sulfato por uma ligação bivalente. É uma matéria-prima para fabricação de giz. O gesso usado na construção civil e em ortopoedia para imobilização em caso de luxação ou fratura óssea.

O Carbonato de Cálcio ( CaCO3) é o principal componente de casas como calcários, tem características alcalinas e é o resultado da reação do óxido de cálcio com dióxido de carbono.

O Cloreto de Sódio ( NaCl), conhecido com sal de cozinha, é uma substancia largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sárdio.
O sal é essencial para vida animal e é também um importante conservante de alimentos. O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado ( como sal marinho), sal refinado( sal de cozinha) e o sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

O Cloreto de Magnésio (MgCL2 ), usado para diversos fins, na culinária para preparação de leite de soja, na medicina como fins terapêuticos ou mesmo na indústria para produção de magnésio por eletrólise. A maior fonte de cloreto de magnésio é a água do mar de onde é extraído para fins comerciais.

REFERÊNCIAS
http://www.wiqpedia.com/_ / sitio eletrônico acessado em 29/04/2009
http://www.fotoserch.com.br/ sitio eletrônico acessado em 29/04/2009.

GRUPO 6 - ÓXIDOS

ÓXIDOS

São substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico menos eletronegativo. São compostos binários, ou seja, contêm apenas átomos de oxigênio e de outro elemento.

ExOy

Na figura acima, x e y correspondem aos números de átomos presentes nas moléculas. A ligação de oxigênio com flúor não é um óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio; aliás, o flúor é o elemento mais eletronegativo existente. A substância criada neste caso é o fluoreto de oxigênio que é um sal OF2

PROPRIEDADES

As propriedades químicas dos óxidos variam de acordo com a diferença de eletronegatividade e conseqüentemente do número de oxidação do elemento químico que está ligado ao oxigênio. De uma maneira geral podemos dizer que:

a) óxidos de elementos fortemente eletronegativos (não metais com nox elevado) possuem um caráter ácido e reagem com água produzindo ácidos. São compostos moleculares e solúveis em água.

Exemplos: SO3 + H2O - H2SO4

CO2 + H2O - H2CO3

Cl2O7 + H2O - 2 HClO

CrO3 + H2O - H2CrO4

b) óxidos de não metais que não reagem com água possuem caráter neutro. São compostos moleculares, na maioria gasosos.

Exemplos: NO - Óxido de nitrogênio N2O - Óxido de dinitrogênio SiO2 - Dióxido de Silício CO - Monóxido de Carbono

c) Óxidos de elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos, alcalinos terrosos e mais alguns metais com número de oxidação + 1 e + 2) possuem caráter básico e reagem com água formando bases (somente os que forem solúveis). São compostos sólidos iônicos com altos pontos de fusão e ebulição. Exemplos: Na2O + H2O - 2 NaOH

CaO + H2O - Ca(OH)2

CuO + H2O - Cu(OH)2

BaO + H2O - Ba(OH)2

d) óxidos de elementos da região central da tabela periódica possuem caráter anfótero, ou seja, reagem com ácidos e bases fortes produzindo sal e água. São em geral sólidos moleculares e insolúveis em água. - óxidos de alguns metais de transição: SnO2 PbO ZnO Al2O3 SnO PbO2 - óxidos de alguns não metais: As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5

CLASSIFICAÇÃO

a) óxidos ácidos ou anidridos correspondem aos óxidos do item a de propriedades. São óxidos de não metais ou de metais com nox elevado (+5 , +6 ou + 7). Exceções: NO N2O SiO2 CO Exemplos: SO2 SO3 CO2 B2O3 P2O5 N2O Observação: alguns óxidos ácidos reagem com água formando uma mistura de dois ácidos. Eles são chamados anidridos mistos

Exemplo: 2ClO2 + H2O - HClO2 + HCl

b)óxidos básicos correspondem aos óxidos do item c de propriedades. São óxidos de metais com nox baixo (+1 ou +2). Observação: o óxido de zinco possui nox + 2 mas ele é considerado um óxido anfótero. Exemplos: CaO Na2O K2O MgO CuO Cu2O

c) óxidos neutros correspondem aos óxidos do item b de propriedades. Os únicos óxidos neutros que existem são: NO N2O SiO2 CO

d) óxidos anfóteros correspondem aos óxidos do item d de propriedades. Óxidos de metais de nox +3 ou +4 e mais o ZnO que tem nox + 2. Al2O3 SnO TiO2 Fe2O3 ZnO MnO2

e) óxidos duplos mistos ou salinos são óxidos que possuem uma fórmula geral conforme esquema abaixo, onde “M” é um metal. M3O4 Exemplos: Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4

f) peróxidos são óxidos que reagem com água ou ácidos diluídos produzindo peróxido de hidrogênio. O peróxido de hidrogênio é um liquido molecular. Os demais peróxidos são sólidos iônicos contendo o ânion . Nos peróxidos o nos do oxigênio é – 1. Exemplos: H2O2 Na2O2 K2O2 BaO2

NOMENCLATURA

Existem algumas maneiras de nomearmos os óxidos. Vamos ilustrar 2 delas:

a) Nomenclatura geral (aplicada para todos os óxidos) Considerando um óxido genérico do tipo onde x é o índice do elemento ligado ao oxigênio e y é o número de oxigênios na fórmula. Podemos dar um nome para esse óxido utilizando o seguinte esquema: Prefixo óxido de prefixo nome do elemento ligado ao oxigênio Prefixos: 1- mon (é omitido quando se refere ao elemento ligado ao oxigênio); 2- di; 3- tri; 4- tetr; 5- pent; 6- hexa; 7- hept.

Exemplos: CO2 - Dióxido de Carbono CO - Monóxido de Carbono SO2 - Dióxido de Enxofre SO3 - Trióxido de Enxofre P2O5 - Pentóxido de Difósforo Br2O7 - Heptóxido de Dibromo

b) Nomenclatura para óxidos de metais Para óxidos de metais com um único nox (metais alcalinos, alcalinos terrosos, zinco, prata e alumínio) pode-se dar o nome para eles pela seguinte regra: Óxido de nome do metal Exemplos: Na2O - Óxido de Sódio ZnO - Óxido de Zinco CaO - Óxido de Cálcio Al2O3 - Óxido de Alumínio Para óxidos de metais com nox variável (os demais óxidos) acrescenta-se o número do metal em algarismos romanos.

Exemplos: CuO - Óxido de cobre II Cu2O - Óxido de Cobre I FeO - Óxido de Ferro III Essa nomenclatura na qual se utilizam os algarismos romanos pra se expressar o nox do metal é conhecida como Sistema Stock. O nome desse sistema foi dado em homenagem ao químico alemão Alfred Sotck (1876 – 1946). Também pode ser utilizada a nomenclatura que emprega as terminações ico e oso para os óxidos de mais elevado e mais baixo nox do metal respectivamente. Essa nomenclatura, no entanto obriga a pessoa a conhecer os números de oxidação possíveis para cada metal. Exemplos: FeO - Óxido férrico Fe2O3 - Óxido ferroso

GRUPO 7 - CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 1F

TRABALHO DE QUIMICA
DENIS TAZINAZZO
JOSÉ LISBOA

TIPOS DE ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDOS NEUTROS
PERÓXIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalino-terroso.Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido.
TIPOS DE REAÇÃO
CaO + H2O à Ca(OH)2
CaO + H2SO4 à CaSO4 + H2O

ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos em que o elemento ligado ao ametal ou metal com alto número de oxidação ( nox +5+6+7 ).Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletro negatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande.Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.

REAÇÕES ÁCIDAS
CO2 + H2O à H2CO3
CO2 +Ca (OH)2 à CaCO3 + H2O

ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com a base. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso.

CLASSIFICAÇÕES NEUTRAS
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I

PERÓXIDOS
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si porem os peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2 .

EXEMPLO DE PERÓXIDOS
São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo “água oxigenada” (H2O2).
EXEMPLO: Na2O2 + 2H2O= 2NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4= Na2SO4 + H2O2