sexta-feira, 1 de maio de 2009

GRUPO 7 - CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 1F

TRABALHO DE QUIMICA
DENIS TAZINAZZO
JOSÉ LISBOA

TIPOS DE ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDOS NEUTROS
PERÓXIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalino-terroso.Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido.
TIPOS DE REAÇÃO
CaO + H2O à Ca(OH)2
CaO + H2SO4 à CaSO4 + H2O

ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos em que o elemento ligado ao ametal ou metal com alto número de oxidação ( nox +5+6+7 ).Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletro negatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande.Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.

REAÇÕES ÁCIDAS
CO2 + H2O à H2CO3
CO2 +Ca (OH)2 à CaCO3 + H2O

ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com a base. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso.

CLASSIFICAÇÕES NEUTRAS
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I

PERÓXIDOS
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si porem os peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2 .

EXEMPLO DE PERÓXIDOS
São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo “água oxigenada” (H2O2).
EXEMPLO: Na2O2 + 2H2O= 2NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4= Na2SO4 + H2O2

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