FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 1F
TRABALHO DE QUIMICA
DENIS TAZINAZZO
JOSÉ LISBOA
TIPOS DE ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
ÓXIDOS NEUTROS
PERÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalino-terroso.Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido.
TIPOS DE REAÇÃO
CaO + H2O à Ca(OH)2
CaO + H2SO4 à CaSO4 + H2O
ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos em que o elemento ligado ao ametal ou metal com alto número de oxidação ( nox +5+6+7 ).Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletro negatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande.Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.
REAÇÕES ÁCIDAS
CO2 + H2O à H2CO3
CO2 +Ca (OH)2 à CaCO3 + H2O
ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com a base. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso.
CLASSIFICAÇÕES NEUTRAS
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I
PERÓXIDOS
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si porem os peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2 .
EXEMPLO DE PERÓXIDOS
São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos, produzindo “água oxigenada” (H2O2).
EXEMPLO: Na2O2 + 2H2O= 2NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4= Na2SO4 + H2O2
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